Сахараты

Сахараты (хим.). — Сахараты называются соединения, образуемые тростниковым сахаром с металлическими щелочными окислами (ср. Гидраты углерода); из них наиболее изучены Сахараты кальция, стронция и бария, важные в технике (особенно Сахараты кальция и стронция, см. Сахарное производство). Получаются эти Сахараты действием гидратов окисей названных металлов на водные растворы сахара. Состав их до сих пор нельзя считать окончательно установленным; по-видимому, это соединения сахара с безводными окисями RО, содержащие еще, кроме того, кристаллизационную воду; их, по-видимому, нельзя рассматривать как продукты замещения водорода спиртовых гидроксилов, находящихся в молекуле сахара, металлами, т. е. как своего рода алкоголяты; по крайней мере, все они, высушенные при 100—11 0 ° Ц., отвечают формуле С ₁₂ Н ₂₂ О ₁₁ —RО и не способны к дальнейшей потере воды, что можно было бы ожидать для веществ формулы С ₁₂H₂₀—R₁₁ + Н ₂ О = С ₁₂ Н ₂₂ О ₁₁ —RО (Штромейер). Однокальциевый С. С ₁₂ Н ₂₂ О ₁₁ ∙СаО получается при осаждении спиртом профильтрованного раствора порошка негашеной извести (4,9 гр.) в сахарной (45 гр.) воде (470 гр.); образующийся желатинообразный осадок в сухом состоянии представляет белый порошок, растворимый в холодной воде; при нагревании раствора из него выпадает труднорастворимый трехкальциевый С. — С ₁₂ Н ₂₂ О ₁₁ ∙3СаО + 3Н ₂ О; в растворе остается сахар; ф.-Липпманом описан Сахараты состава — С ₁₂ Н ₂₂ О ₁₁ ∙СаО + 2Н ₂ О. Двухкальциевый С. состава С ₂₂ Н ₂₂ О ₁₁ ∙СаО + 2Н ₂ О получается подобно предыдущему, к которому он близок и по свойствам. Трехкальциевый С. — С ₁₂ Н ₂₂ О ₁₁ ∙3СаО + 3Н ₂ О (или 4Н ₂ О?) получается при действии достаточного количества извести на 10% раствор сахара или при нагревании растворов одно- и двухкальциевых С. Белый зернистый осадок, трудно растворимый (1 в. ч.) в горячей воде (200 в. ч.) и совсем не растворимый в присутствии спирта; в холодной воде этот Сахараты растворим несколько лучше. Стронциевые С. имеют состав: С ₁₂H₂₂O₁₁ ∙SrO + 5Н2О и С ₁₂H₂₂O₁₁ ∙2SrO; первый образуется, когда при нагревании растворяют в сахарной воде окись стронция (молекула на молекулу); при охлаждении раствора он выпадает в мягких на ощупь кристаллах. (Шейблер; реакция патентирована D. R. Р. 22000); выпадение идет очень быстро, если внести в раствор уже готовый кристалл. Двустронциевый Сахараты образуется при действии избытка (2—3 молекулы) S rO на кипящий раствор сахара; это тяжелый зернистый порошок, трудно растворимый в горячей воде (Шейблер; D. R. P. 15385 [Вместе с тростниковым сахаром избыток стронция осаждает при нагревании из патоки и раффинозу (см. Сахарозы; Шейблер). Одностронциевый Сахараты выпадает сравнительно чистым.]. Бариевый С. известен только состава С ₁₂H₂₂ О ₁₁ ∙ВаО; он образуется при взаимодействии составных частей в присутствии небольшого количества воды (Субейран, Брендеке, Пелиго); кристаллизуется из горячего раствора в блестящих пластинках, чешуйках или иглах, растворимых в 47,6 в. ч. воды при 15° Ц. и в 43.5 в. ч. воды при 100° Ц. Все описанные Сахараты при действии углекислоты в присутствии воды дают углекислые соли кальция, стронция и бария и раствор сахара [Реакция, впрочем, идет не совсем гладко. По Буавену и Луазо, существует труднорастворимое соединение Сахараты кальция с СаСО_З, а с другой стороны (по Барресвиллю), раствор Сахараты удерживает некоторое количество углекислой соли.]. Водные растворы Сахараты при обыкн. темп. довольно постоянны; при долговременном кипячении в присутствии избытка щелочной окиси или же при долговременном сохранении в сухом состоянии — Сахараты кальция претерпевают довольно сложное распадение (см. Сахариновая кислота). Так наз. Сахараты свинца образуются при действии на растворы сахара свинцового уксуса и аммиака; состав их отличается от предыдущих; так, известны С ₁₂ Н ₁₈ Рb ₂ О ₁₁ (Буавен и Луазо) и C ₁₂H₁₆Pb₃O₁₁ (Педиго); технического применения они не имеют. Сахараты железа (Ferrum Saccharatum) получается при действии едкого кали на хлорное железо в присутствии сахара; образующийся сначала желатинообразный осадок растворяется в избытке едкого кали; из раствора хлористый калий и едкий кали могут быть удалены отчасти диализом; при испарении воды остается после того аморфная масса. Другие сахаробиозы и триозы тоже способны образовывать С., но последние пока еще не исследованы.

А. И. Горбов. Δ.