Кислоты

Кислоты (хим.) — Кислоты называется группа соединений с известной, довольно определенной химической функцией, которая резко выражена в таких типичных представителях этой группы, как серная К. H ₂SO₄, азотная К. HNO ₃, соляная К. НСl и проч. Сделать характеристику их в немногих словах является крайне затруднительным, и только обращаясь к историческому изложению того, как слагались взгляды на К., можно дать некоторое понятие о них. В самую раннюю эпоху развития химических знаний под Кислоты подразумевались вещества кислые на вкус. Типичным представителем их мог считаться уксус (acetum), название которого, вероятно, и послужило впоследствии для наименования этой группы (acidum). В первое время К., щелочи и соли (в том смысле, как мы их понимаем теперь) составляли одну обширную группу, которая носила название "солей" (см.). С течением времени эти вещества составили отдельные самостоятельные группы, довольно резко отличающиеся между собой, хотя название Кислоты солями существовало даже при Лавуазье. Сталь предполагал, что эти вещества могут переходить одни в другие, и из них Кислоты считались более простыми; в своем составе они заключали более элементов "воды" и менее "земли", чем щелочи и соли. Обладая большой способностью к химическим превращениям, Кислоты издавна обращали на себя внимание; вначале они, главным образом, ценились как энергичные растворители. Особенной славой пользовалась знаменитая царская водка. По мере накопления фактов выяснились отношения Кислоты к основаниям (щелочам). Выяснилось, что Кислоты легко соединяются со щелочами, и в результате получаются вещества, в которых не заметны ни свойства К., ни щелочи, вещества промежуточного характера — соли, в собственном смысле. Образование солей со щелочами является характерным признаком для К. Определения К., щелочей, солей тесно сплетаются между собой, дополняют одни другими. Был еще указан один характерный признак для К., это способность их изменять синий цвет многих органических соединений (например, лакмуса) в красный. Нечего и говорить, что этих признаков было недостаточно во многих случаях, чтобы высказаться, принадлежит данное тело к Кислоты или нет. До Лавуазье состав Кислоты был почти не исследован. Для объяснения их свойств существовали различные взгляды. Прежде всего, предполагали, что все Кислоты должны заключать в своем составе нечто общее, которое и обуславливает их кислотную натуру. Это так называемая первичная Кислоты acidum primigenium, acide universele, Urs ä ure. Одни из ученых, например Becher, предполагали, что эта первичная Кислоты в наиболее чистом виде находится в соляной К.; другие, например Stahl, — в серной. Stahl предполагал, что серная К., соединяясь с флогистоном, дает сернистую К., что она превращается в азотную Кислоты при помощи брожения (гниения) и соединения с флогистоном, что она также дает соляную К. Относительно состава первичной Кислоты он полагал, что она образована из элементов "воды" и "земли". Оригинальных взглядов на Кислоты держался Лемери. Он принимал, что частицы Кислоты являются в виде иголочек вечно движущихся; для разных Кислоты эти иголочки различной длины и толщины; растворение какого-нибудь тела состоит в проникновении его этими игольчатыми частицами. Для доказательства он указывает, что само ощущение кислого вкуса уже напоминает уколы иголочек; кроме того, при кристаллизации Кислоты являются в виде игл и проч. Указав роль кислорода в образовании углекислоты, азотной К., фосфорной, серной, сернистой и многих органических К., Лавуазье пришел к убеждению, что кислород необходим для образования вообще всех К. Кислород (как показывает и самое название, данное ему Лавуазье, — oxyg è ne) как бы осуществляет собой ту мифическую первичную К., о которой говорили его предшественники. Каждая К., по Лавуазье, как бы состоит из двух начал: окислителя "principe acidifiant", которым является кислород, и окисленного "principe ac idifié ". Некислородная половина Кислоты (если можно так выразиться), основание Кислоты или ее радикал (как говорили), может состоять из одного простого тела, как в большинстве минеральных Кислоты (где радикалом служит сера, азот, фосфор и проч.), или являться сложным, как, например, в органических К., где в состав его входят уголь, водород, иногда азот, фосфор и проч. Разнообразие Кислоты обуславливается или разнообразием их радикалов, или же, при тожестве радикалов, степенью их окисления, как, например, в серной и сернистой К. Способность образовывать Кислоты соединением с кислородом, по Лавуазье, не является специфической особенностью только некоторых простых тел. В одной из таблиц кислородных соединений простых тел он указывает на возможность существования Кислоты почти для всех простых тел, даже, например, для металлов: железа, цинка, серебра и проч., только молчанием он обходит водород, щелочи и щелочные земли (поставленные им в разряд элементов). По мнению Лавуазье, только известное содержание кислорода в веществе обуславливает его кислотные свойства. В этом отношении появляется глубокая разница между кислородом и acidum primigenium древних. Большинство металлов при прокаливании на воздухе соединяется с кислородом; но полученные вещества не обладают кислотными свойствами; они не насыщены кислородом, получается нечто промежуточное — окиси. Сера, азот, фосфор, образующие такие энергичные К., способны тоже давать окиси, соединяясь с небольшим количеством кислорода. Лавуазье предложил рациональную номенклатуру для К. Название какой-нибудь Кислоты должно было давать полное понятие о ее составе. Оно так составлялось, чтобы корнем служило название радикала К., а окончание показывало большую или меньшую степень окисления, например названия acide sulfurique (серная К.), acide sulfureux (сернистая К.) указывают, что в состав обеих Кислоты входит сера (sulfur), a окончание "ique" избрано им для более окисленного соединения и "eux" — для менее окисленного и проч. Если обратить внимание, сколько названий иногда имело одно и то же вещество до Лавуазье, названий совершенно случайных (по происхождению вещества, по его виду, по имени ученого и проч.), то заслуга Лавуазье в этом отношении станет вполне понятной. Свою мысль он с успехом проложил к минеральным К.; для органических же он поневоле должен был оставить старые названия. Взгляд Лавуазье на необходимость участия кислорода для образования кислот господствовал продолжительное время. Теория его имела такого крупного приверженца, как Берцелиус [Для знакомства со взглядами Берцелиуса см. статьи Соль, Электрохимическая теория.], хотя уже с самого начала появления ее указывались факты ею не объяснимые. Бертолле нашел, что сероводород Н ₂ S обладает всеми свойствами кислот, хотя не содержит кислорода. В 1809 г. Гей-Люссак и Тенар показали, что соляная кислота состоит только из водорода и хлора, который, несмотря на все попытки разложить его (главным образом со стороны Деви), должен был быть признан простым телом, не содержащим кислорода. В 1814 г. была открыта йодисто-водородная К. HI, аналогичная соляной; затем был повторен анализ HCN, открыта роданистая К. HCNS и проч. Все эти факты окончательно заставили отказаться от воззрений Лавуазье на состав К. Явились кислородные Кислоты и бескислородные или, как их потом назвали, "водородные К.", по нахождению в них водорода. Вопрос о том, что же собственно обуславливает кислотные свойства вещества, вновь становится открытым. Надо заметить, что уже после открытия Деви того, какую роль играет кислород в образовании щелочей, которые по свойствам своим как бы противополагались К., вопрос о причине кислотности представлялся крайне запутанным. Водородные Кислоты привлекают к себе всеобщее внимание. Представляя на первый взгляд глубокую разницу в составе с кислородными К., они являлись по своим свойствам вполне с ними схожими: обладали кислотным вкусом, изменяли синий цвет лакмуса в красный, с основаниями образовали типичные соли и проч. Если приурочить к ним идеи Лавуазье об образовании Кислоты из двух начал: "principe acidifiant" и "principe acidifi é ", то носителями кислотности здесь нужно было бы признать хлор, йод, серу и проч.; началом окисленным, радикалом К., у всех служит водород. Он как будто играет какую-то особенную специфическую роль. Это невольно наводит на мысль о необходимости участия водорода, в проявлении кислотных свойств вещества, подобно тому, как это было с кислородом у Лавуазье; однако участие водорода в образовании кислородных Кислоты не было заметно. Водородные и кислородные Кислоты стояли особняком; между ними не видели связи; поэтому громадным шагом вперед, с одной стороны — в смысле объединения этих двух групп, а с другой — в смысле более правильного установления состава кислородных К., было указание Деви на необходимость признать в их составе воду. Дело в том, что, по Лавуазье, под К., например, серной, азотной, фосфорной и проч. понимали соединение серы, азота, фосфора и проч. с кислородом и ничего больше; К., одним словом, называли то, что теперь зовется ангидридом. Если в руках химика эти вещества являлись в водном состоянии, то вода здесь считалась веществом побочным: она, если можно так выразиться, только существовала здесь рядом, а не входила как существенная, необходимая часть в состав частицы К. Ее называли "гидратная вода", "кристаллизационная вода" и проч. Ей не приписывали никакой роли в проявлении свойств связанной с ней К. Деви около 1815 г. получил соединение йода с кислородом I ₂O₅ в виде белого вещества, растворимого в воде и образующего Кислоты (йодноватую), соли которой были хорошо изучены раньше. Сравнив между собой эту Кислоты и ее соли с IH и ее солями, он путем остроумных соображений приходит к убеждению, что йодная Кислоты должна заключать водород из воды, что она таким образом аналогична по составу HI. В HI присутствие водорода достаточно, чтобы проявились кислотные свойства йода: соли ее отличаются от солей йодной Кислоты на громадное количество кислорода, а между тем присутствие его не повышает кислотных свойств йода: сколько нужно основания для нейтрализации IH, столько и для йодной К. Так как, например KI, становясь KIO ₃, остается по-прежнему нейтральным; значит, дело не в кислороде и I₂O₅ еще не К., а только, соединяясь с водой, становится ею. То же самое показывает он и для хлорноватой К.; он указывает, что способность давать Кислоты не лежит в природе некоторых тел, а зависит от характера их соединения. На этом Деви и остановился. Гораздо определенней высказался по этому вопросу Дюлонг. Водородные и кислородные К., по его мнению, аналогичны между собой по составу; они заключают водород как необходимую составную часть. Кислотами, например серной, азотной, будут не соединения серы или азота с кислородом, а гидраты этих соединений. Подобно тому как раньше Лавуазье считал Кислоты состоящими из двух обособленных частей, кислорода и радикала, так точно и Дюлонг видит в них соединение водорода с некоторой простой или сложной группой, тем более что это не противоречило и электрохимическим воззрениям. Этот водород в Кислоты может замещаться металлом — получаются соли; Кислоты таким образом является солью, где металлом служит водород. Свои воззрения он развил подробнее всего в работе над щавелевой К. Идеи деви и Дюлонга не встретили сочувствия. Актов, указывающих на роль воды в образовании К., было недостаточно, и только в 1833 г. Грэм, в работе над фосфорными К., окончательно высказался в их пользу. Сравнивая между собой соли, относящиеся к фосфорной, пирофосфорной и метафосфорной К., и изучая условия их образования и перехода от одного типа в другой, например от солей фосфорной Кислоты к солям пиро- и метафосфорной, и обратно, Грэм пришел к выводу, что все относящиеся сюда факты могут быть простейшим образом объединены и объяснены, допустив существование трех совершенно различных К., отвечающих одному и тому же соединению фосфора с кислородом Р ₂ О ₅. Одна из этих К., собственно фосфорная, должна иметь состав (применяя дуалистические воззрения) 3Н ₂ О+Р ₂ О ₅, другая, пирофосфорная, — 2Н ₂ О+Р ₂ О ₅ и третья, метафосфорная, — Н ₂ О+Р ₂ О ₅. Каждой из этих Кислоты отвечает свой ряд солей, которые образуются замещением частицы воды в Кислоты частицей основания, так что с одним и тем же основанием для фосфорной Кислоты будут три соли, для пирофосфорной — две и для метафосфорной — одна. Если сравнить К., например, фосфорную с ее солями, то аналогия является полная: вода играет здесь роль основания, образование соли является заменой одного основания — воды — каким-нибудь другим. Вслед за Грэмом Либих целым рядом исследований над лимонной, винной, циануровой и проч. Кислоты указал то же явление в органических К. Изучая их соли, он приходит к убеждению, что и здесь вся сущность дела станет проста и понятна, если признать в составе их воду, которая играет ту же роль, что и в фосфорных К. Он предложил назвать одноосновными К., заключающие частицу воды, замещаемой частицей основания; двухосновными — две и проч. Присутствие водорода, таким образом, в составе кислородной Кислоты было установлено. Переходя дальше к вопросу об интимном строении частицы этих К., Либих задает себе вопрос, появляется ли здесь вода как таковая (как требовали дуалистические воззрения), или же элементы воды только существовали рядом в частице и не были особо, специфически связаны. Он высказывается за последнее. Возьмем Н ₂ S; введя три атома кислорода, получим сернистую К., а еще один — серную. Все эти Кислоты аналогичны между собой по насыщаемости основаниями; введение кислорода в этом отношении как бы ничего не изменило; очевидно, не было никакого основания предполагать, что водород, связанный с серой в Н ₂ S, будет поставлен в особые отношения к кислороду в Н ₂ SО ₄. Либих вполне склоняется к взглядам Деви-Дюлонга, что между водородными и кислородными Кислоты нет никакой существенной разницы: как те, так и другие представляют соединения водорода с кислотообразующими группами — кислотными радикалами; как тут, так и там водород замещается металлами и получаются соли.

Успехи, которые сделала органическая химия в 30-х, 40-х и 50-х годах, имели огромное влияние на разработку теоретических воззрений на К. Не вдаваясь в подробности и оставляя в стороне всю подготовительную работу мысли, перейдем прямо ко взглядам Лорана и Жерара. В своем стремлении к объединению веществ с различной химической функцией, но способных ко многим сходным превращениям, в поисках за аналогией Жерар и Лоран приходят к принятию типов HCl, Н ₂ О и NH ₃ и к замещению в них водорода различными радикалами. Почему одни радикалы дают щелочи, а другие Кислоты — не объяснялось, указывалось только, что в органических Кислоты радикал обыкновенно содержал кислород. К., образующиеся замещением одного атома водорода в Н ₂ О, называются одноосновными; другой атом водорода (водород водного остатка) называется основным, "basique". Он может замещаться металлами — получаются соли; он выделяется с водным остатком спирта в виде воды — получается сложный эфир, с водным остатком другой частицы Кислоты — ангидрид, с PCl ₅ замещается ОН хлором — получается хлорангидрид и проч. Для одноосновных Кислоты не должно быть кислых солей; они должны давать один эфир с одноатомным спиртом, один хлорангидрид, один амид и проч. Замещением двух атомов водорода соответственными радикалами в двух частицах воды получаются двухосновные К., например серная К. SO ₂(HO)₂, щавелевая (CO) ₂(HO)₂ и проч. Со щелочами они дают среднюю соль, когда оба атома водорода с водным остатком замещены металлом, и кислую, когда только один; для них существуют два эфира с одноатомным спиртом. Они образуют ангидрид, выделяя воду из одной частицы К., и проч. Точно так же могут существовать трехосновные К., например фосфорная PO(ОН) ₃, мышьяковая AsO(OH) ₃ и проч. В радикале Кислоты могут происходить изменения, например часть водорода его может быть замещена хлором, бромом и проч. без изменения основности Кислоты Водородные Кислоты тоже легко привести к типу воды. В самом деле, замещая, например, в Н ₂ О кислород серой, получим К. Н ₂ S. Ей отвечает группа К., образованных замещением водорода в одной или нескольких частицах Н ₂ S различными кислотообразующими радикалами; то же самое и для селена, теллура. До Жерара и Лорана основность кислоты определялась почти исключительно по количеству солей, например серебряных, отвечающих данной кислоте, тогда как теперь суждения о ней строились на целом ряде превращений (образовании эфиров, хлорангидридов, ангидридов, амидов и проч.); раньше представления о величине частицы Кислоты были неясны, малоопределенны. Жерар и Лоран произвели здесь полную реформу в воззрениях и построили понятие о частице на более прочных началах. Взгляды эти в приложении к органическим Кислоты вскоре подверглись дальнейшему развитию. Появились факты, которые указывали, что простое признание водных остатков (НО), соединенных с кислотообразующими радикалами, не объясняло многих сторон дела. Были известны салициловая Кислоты и молочная К., заключающие в своем составе два водных остатка, но которые по своим реакциям одними относились к двухосновным К., другими — к одноосновным; в особенности много споров вызвала между Кольбе и Вюрцом молочная К., отнесенная сначала последним к двухосновным К. Работы Кольбе и его учеников доказали с несомненностью, что водные остатки здесь различны. Указывалось, что по своим реакциям в молочной Кислоты один водный остаток (НО) такого же характера, как и в спиртах, другой же — как в типичных К. Вюрц предложил отличать в Кислоты атомность, которая определялась количеством всех водных остатков Кислоты и которая таким образом определила отношение ее к водному типу и характеризовала скорее радикал Кислоты и основность Кислоты в собственном смысле. С течением времени были открыты и другие спиртокислоты; затем появились альдегидокислоты, фенолокислоты, кетонокислоты и проч. Все это вещества смешанной химической функции и имеют при одном и том же радикале водные остатки с различной химической функцией. Явилось необходимым глубже проникнуть в строение частиц и указать ближе ту интимную связь, которая существует между отдельными атомами и отдельными группами атомов, составляющих частицу. В настоящее время на органические Кислоты смотрят как на соединения, в которых находится одна или несколько групп CO(HO); здесь четырехатомный углерод двумя единицами сродства связан с кислородом и одним с водным остатком (HO). Количеством групп CO(HO) — карбоксилов (см.) — опредляется основность К.

С. Вуколов. Δ .