Главная  Энциклопедии  Словари  Добавить в Избранное



Окисление

Окисление — Под этим названием разумеются химические взаимодействия или процессы, при которых происходит соединение тел с кислородом. В статьях Горение и Кислород рассмотрены многочисленные и разнообразные случаи Окисление тел как простых, так и сложных, а равно указаны и условия, соблюдение которых необходимо для совершения этого рода реакций. О некоторых частных случаях Окисление см. в ст. Гниение, Дыхание, Дерево (тление), Селитра, Уксус, Ржавчина (см. также Железо, Медь), Крепкая водка, Альдегиды, Кетоны, Органические кислоты, Спирты, а также при словах, указанных в ст. Окислители. Переход соединений, отвечающих низшим формам окислов (см.), в высшие, например солей закиси железа, меди, олова и др. в соответствующие соли окиси, также представляет реакцию Окисление хотя часто он и не сопровождается непосредственным присоединением кислорода. Таково, например, превращение хлористого олова SnCl 2 в хлорное SnCl 4, легко совершающееся в водных растворах при действии кислорода воздуха в присутствии соляной кислоты или при действии хлора и др. окислителей (SnCl 2 +2HCl + O = SnCl42O; SnCl2 + Cl2 = SnCl4), Окисление желтой соли K 4FeCy6 (см.) в красную или соль Гмелина K 3FeCy6 (см.) под влиянием хлора (K 4FeCy6 + Cl = K3FeCy6 + KCl) и т. п. В зависимости от условий (температуры, прикосновения, присутствия третьих тел, избытка кислорода, энергии окислителя и мн. др.) Окисление как простых тел, если они способны образовать несколько окислов (см.) с разным содержанием кислорода, так и особенно сложных, может идти более или менее глубоко и принимать, в смысле получения тел или других продуктов, различное направление. Так, например, медь при избытке кислорода и не слишком высокой температуре дает окись CuO, a при малом доступе воздуха и в белокалильном жару главным образом закись Cu 2 O (см. Медь); сера, сгорая на воздухе, превращается в сернистый ангидрид SO 2, а при Окисление дымящей азотной кислотой — в серную кислоту Н 24, отвечающую серному ангидриду SO 3; сернистый водород H 2 S той же дымящей азотной кислотой окисляется в серную кислоту (Н 2S + 2O2 = H2SO4), а свободно сгорая на воздухе дает воду и SO 22S + 3O = H2O + SO2); если же уменьшить приток воздуха или понизить температуру пламени, вводя в него холодный предмет, то сгорает один водород, а сера выделяется в свободном состоянии и садится в виде порошковатого налета (Н 2 S + O = Н 2 O + S). Но особенно в этом отношении велико разнообразие, которое представляют при реакциях Окисление органические вещества. Возьмем обыкновенный винный спирт. При горении он превращается в воду и углекислоту (C 2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2 О), хромовой смесью окисляется в альдегид и воду (C 2H6O + O = C2H4O + H2 O), при брожении под влиянием грибка Mycoderma aceti окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту и воду (С 2H6 О + O 2 = C2H4O2 + H2 O), с умеренно разведенной азотной кислотой дает глиоксаль C 2H2O2, гликолевую кислоту C 2H4O3, щавелевую C 2H2O4 и др. продукты. Более сложные органические вещества, весьма часто распадающиеся при Окисление на частицы с меньшим числом атомов углерода, чем первоначальные, могут давать еще большее разнообразие направлений реакции, а, следовательно, и продуктов, причем нередко, при надлежащем выборе окислителей и условий, Окисление их протекает с известной правильностью, позволяющей пользоваться им для суждения о строении (см.) частиц окисляемых соединений (см. Кетоны и др. упомянутые выше статьи). О применении Окисление при анализе см. Органический анализ, Оксидиметрия. Исторические данные см. Лавуазье, Флогистон.

П. Рубцов. Δ .

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб. Брокгауз-Ефрон.

Читайте также :

Окислители
Окислители — Так называются обыкновенно в химии вещества, более или менее богатые кислородом и притом сравнительно мало прочные и, в силу этой своей незначительной прочности, способные, при ...

Окислы
Окислы — Окислы называются соединения простых тел с кислородом. Если придерживаться деления простых тел на две группы, на металлы и металлоиды (см.), то вообще в характере их Окислы можно за...

Окислы азота
Окислы азота — С кислородом азот образует ряд соединений N 2O5 — азотный ангидрид [О над-азотной кислоте — см. Крепкая водка.], N 2O4 или NO 2 — азотноватый ангидрид или двуокись азота, N 2...





Энциклопедии и словари на ALCALA.RU 2005-2011 год. - Значение слова в Бесплатных онлайн словарях - справочниках
Все тексты выложены на сайте для не коммерческого использования и взяты из открытых источников.
При использовании материалов сайта активная ссылка на ALCALA.RU обязательна!!
Все права на тексты принадлежат только их правообладателям!!