Главная  Энциклопедии  Словари  Добавить в Избранное



Ангидриды

Ангидриды — так называются в химии соединения, образующиеся отнятием элементов воды от гидратов или водных окисей, т. е. такого рода тел, в которых присутствуют гидроксильные группы; отнятие это идет таким образом, что каждые два гидроксила дают, соединяясь, частицу воды, а избыточный кислород остается в соединении с тем остатком, к которому ранее примыкали гидроксильные группы. Например, гидрат окиси кальция Ca(ОН) 2 выделяет воду при сильном прокаливании и переходит в окись кальция CaO; одна из гидроксильных групп при этом удаляется и тотчас же присоединяет к себе водород второй группы, тогда как кислородный атом этой последней остается в соединении с кальцием. Тела, содержащие только одну гидроксильную группу, не могут непосредственно давать ангидридов. Это становится возможным только в том случае, когда во взаимодействие вступают две частицы такого соединения. Например, азотная кислота NO 2 OH переходит в ангидрид таким образом, что при отнятии воды из одной частицы уходит гидроксильная группа, а из другой — водородный атом. Остающийся атом кислорода этой последней группы связывает оба остатка в новую частицу NO 2O-O2 N, так называемый азотный ангидрид. Гидраты, содержащие более двух гидроксильных групп, могут терять их или все сразу, или по частям. Так, гидрат окиси железа Fe 2(OH)6 может дать или нормальный продукт — безводную окись железа Fе 2 О 3, или же такого рода соединение, где часть гидроксильных групп осталась нетронутой, напр. Fе 2 О 2 (ОН) 2; последние формы соединений зовутся неполными ангидридами, или ангидрогидратами. Одна частица борной кислоты В(ОН) 3 может дать один ангидрогидрат ВО(ОН), тогда как две частицы той же кислоты дают борный ангидрид В 2 О 3 = ВОООВ, в котором кислородный атом является связующим звеном обоих остатков от каждой частицы борной кислоты. Образование ангидридов имеет место не только для неорганических, но очень часто также и для органических соединений. Так, две частицы одноосновной уксусной кислоты С 2 Н 3 O-ОН дают уксусный ангидрид а одна частица двухосновной янтарной кислоты C 2H4 (СООН) 2 — янтарный ангидрид обыкновенный (серный) эфир С 4 Н 10 О является также ангидридом С 2 Н 5 ОС 2 Н 5 этильного алкоголя С 2 Н 5 ОН; случай, аналогичный образованию янтарного ангидрида, будет представлять образование, напр., окиси этилена из двухатомного спирта, этиленового гликоля С 2 Н 4 (ОН) 2. Вследствие громадного разнообразия форм органических соединений, заключающих гидроксильные группы, является возможность образования не только полных и неполных ангидридов или ангидрогидратов, но также целых обширных классов смешанных ангидридов, происходящих на счет выделения воды из гидроксильных групп различного характера (алкогольного или кислотного); примером такого рода соединений могут служить для одноатомных соединений сложные эфиры, для двухатомных (алкогольных кислот) — особая форма их, лактоны; укажем на уксусный эфир происходящий выделением воды на счет гидроксилов алкоголя и кислоты, их наипростейший лактон, получающийся из γ-оксимасляной кислоты CH 2OH-CH2-CH2 -COOH, причем вода выделяется одновременно из алкогольного и кислотного гидроксилов, а остающийся кислородный атом связывает образующиеся остатки в бутиролактон Некоторые гидраты до такой степени непрочны и так легко при обыкновенных условиях распадаются на воду и ангидрид, что их существование допускается только на основании соответствующих им производных. Так, можно допускать существование гидрата С(ОН 4), или ортоугольной кислоты, а также и гидрата той же кислоты СО(ОН) 2; но оба эти гидрата в момент выделения тем или другим путем из соответственных соединений распадаются на воду и угольный ангидрид СО 2; столь же непрочен и гидрат SO(OH) 2, или сернистая кислота, в свободном состоянии распадающаяся на воду и сернистый ангидрид SO 2. Гидрат кремневой кислоты Si(OH) 4, высушенный при 100°, переходит в ангидрид SiO 2. Ортофосфорная кислота РО(ОН) 3 при самом сильном прокаливании дает только ангидрогидрат РОО(ОН), тогда как едкое кали КОН остается без изменения при всякой температуре.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб. Брокгауз-Ефрон.

Читайте также :

Ангидриды кислот (дополнение к статье)
Ангидриды кислот (дополнение к статье) Здесь будут рассмотрены только А. органических (карбоновых) кислот. Что касается А. неорганических, то о них см. Ангидриды, Гидраты, Гидратация, Крепка...

Ангидрит
Ангидрит (карстенит) — минерал, состоящий из безводной сернокислой извести (41 % извести и 69 % серного ангидрита), чем и отличается от гипса, представляющего водную сернокислую известь. Анг...

Ангиера
Ангиера или Ангера — местечко в итальянской провинции Комо, на восточном берегу Лого-Маджиоре, напротив Ароны, станция (Таино-А.) Лувино-Новара-Мортара-Алессандрийской железной дороги и гава...





Энциклопедии и словари на ALCALA.RU 2005-2011 год. - Значение слова в Бесплатных онлайн словарях - справочниках
Все тексты выложены на сайте для не коммерческого использования и взяты из открытых источников.
При использовании материалов сайта активная ссылка на ALCALA.RU обязательна!!
Все права на тексты принадлежат только их правообладателям!!